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測量PH值的方法

更新時間:2009-11-02  |  點(diǎn)擊率:2348

PH值

改變50 的水的pH值,從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而,從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。

測量PH值的方法很多,主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法?,F(xiàn)主要介紹電位法測得PH值。

電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng),它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構(gòu)成。其中一個半電池稱作測量電極,它的電位與特定的離子活度有關(guān)如 ;另一個半電池為參比半電池,通常稱作參比電極,它一般是測量溶液相通,并且與測量儀表相連。

例如,一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成,在導(dǎo)線和溶液的界面處,由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度,便形成離子的充電過程,并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒有施加外電流進(jìn)行反充電,也就是說沒有電流的話,這一過程zui終會達(dá)到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。

這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為*類電極。

此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極,金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如:Ag/AgCL),并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。

此二種電極之間的電壓遵循能斯特(NERNST)公式:

E=E0+ R·T·1n a Men·F

式中:E—電位

E0—電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓

R—氣體常數(shù)(8.31439焦耳/摩爾和℃)

T—開氏溫度(例:20℃=273+293開爾文)

F—法拉弟常數(shù)(96493庫化/當(dāng)量)

n—被測離子的化合價(jià)(銀=1,氫=1)

aMe—離子的活度

貴陽學(xué)通  專業(yè)從事電化學(xué)分析儀器儀表研發(fā);生產(chǎn)和銷售的企業(yè)。
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